這是一個關(guān)于化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)論文PPT課件，主要介紹了化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)器的分類、單一和多重氣相反應(yīng)的化學(xué)計量學(xué)、加壓下氣相反應(yīng)的反應(yīng)焓和化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式、溫度對反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容。第一章 應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)及反應(yīng)器設(shè)計基礎(chǔ)本章內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)器的分類單一和多重氣相反應(yīng)的化學(xué)計量學(xué)加壓下氣相反應(yīng)的反應(yīng)焓和化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式溫度對反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)速率的影響 一、化學(xué)反應(yīng)的分類１.按反應(yīng)特性分類：機(jī)理(單一反應(yīng),多重反應(yīng))；可逆性（可逆反應(yīng)，不可逆反應(yīng)）；分子數(shù)（單分子反應(yīng)，雙分子反應(yīng)，三分子反應(yīng)）；級數(shù)（一級，二級、三級，零級，分?jǐn)?shù)級）；熱效應(yīng)（放熱，吸熱） 化學(xué)反應(yīng)的分類２.按化學(xué)反應(yīng)的相態(tài)分：　　氣相、液相的均相過程，　　氣—固相、氣—液相、液—液相等非均相過程化學(xué)反應(yīng)的分類３.按反應(yīng)過程的條件分類：　溫度（等溫反應(yīng)，絕熱反應(yīng)，非絕熱變溫反應(yīng)） 壓力（常壓反應(yīng)，加壓反應(yīng)，減壓反應(yīng)） 操作方式（間歇過程、連續(xù)過程、半間歇過程；定態(tài)過程，非定態(tài)過程） 流動模型（理想流動模型，非理想流動模型）　 操作方式間歇，連續(xù)，半連續(xù)二、工業(yè)反應(yīng)器的種類現(xiàn)代大型化工廠的外貌特征：廠房毗連，設(shè)備龐大，高塔林立，管道縱橫。設(shè)備和管道交錯復(fù)雜。其中，化學(xué)反應(yīng)器是化工廠的核心設(shè)備。用來實(shí)現(xiàn)化學(xué)變化的設(shè)備－－反應(yīng)器按反應(yīng)物料的相態(tài)進(jìn)行分類，可有均相反應(yīng)器和非均相反應(yīng)器兩大類。常見反應(yīng)器用來實(shí)現(xiàn)化學(xué)變化的設(shè)備過程工業(yè)中的核心裝置，其性能對生產(chǎn)過程的影響舉足輕重。裂解爐攪拌釜式反應(yīng)器多釜串聯(lián)反應(yīng)器氣液相塔式反應(yīng)器固定床反應(yīng)器流化床反應(yīng)器氣液固三相反應(yīng)器 １、按操作方法分類間歇反應(yīng)器管式及釜式連續(xù)流動反應(yīng)器半間歇反應(yīng)器 a. 分批式（或間歇）操作： 是指一批反應(yīng)物料投入反應(yīng)器內(nèi)后，讓它經(jīng)過一定的反應(yīng)，然后再取出的操作方法。通常在實(shí)驗(yàn)室及產(chǎn)量較小的一些情況下采用。 b.連續(xù)式操作： 反應(yīng)物料是連續(xù)的通過反應(yīng)器的操作方式，它一般用于產(chǎn)品比較單一而產(chǎn)量較大的場合。 ２.按反應(yīng)物料流型進(jìn)行分類大約將反應(yīng)器分為平推流，全混流，非理想流動反應(yīng)器三大類，歡迎點(diǎn)擊下載化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)論文PPT課件哦。

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第一章 應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)及反應(yīng)器設(shè)計基礎(chǔ)本章內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)器的分類單一和多重氣相反應(yīng)的化學(xué)計量學(xué)加壓下氣相反應(yīng)的反應(yīng)焓和化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式溫度對反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)速率的影響 一、化學(xué)反應(yīng)的分類１.按反應(yīng)特性分類：機(jī)理(單一反應(yīng)，多重反應(yīng))；可逆性（可逆反應(yīng)，不可逆反應(yīng)）；分子數(shù)（單分子反應(yīng)，雙分子反應(yīng)，三分子反應(yīng)）；級數(shù)（一級，二級、三級，零級，分?jǐn)?shù)級）；熱效應(yīng)（放熱，吸熱） 化學(xué)反應(yīng)的分類２.按化學(xué)反應(yīng)的相態(tài)分：　　氣相、液相的均相過程，　　氣—固相、氣—液相、液—液相等非均相過程化學(xué)反應(yīng)的分類３.按反應(yīng)過程的條件分類：　溫度（等溫反應(yīng)，絕熱反應(yīng)，非絕熱變溫反應(yīng)） 壓力（常壓反應(yīng)，加壓反應(yīng)，減壓反應(yīng)） 操作方式（間歇過程、連續(xù)過程、半間歇過程；定態(tài)過程，非定態(tài)過程） 流動模型（理想流動模型，非理想流動模型）　 操作方式間歇，連續(xù)，半連續(xù)二、工業(yè)反應(yīng)器的種類現(xiàn)代大型化工廠的外貌特征：廠房毗連，設(shè)備龐大，高塔林立，管道縱橫。設(shè)備和管道交錯復(fù)雜。其中，化學(xué)反應(yīng)器是化工廠的核心設(shè)備。用來實(shí)現(xiàn)化學(xué)變化的設(shè)備－－反應(yīng)器按反應(yīng)物料的相態(tài)進(jìn)行分類，可有均相反應(yīng)器和非均相反應(yīng)器兩大類。常見反應(yīng)器用來實(shí)現(xiàn)化學(xué)變化的設(shè)備過程工業(yè)中的核心裝置，其性能對生產(chǎn)過程的影響舉足輕重。裂解爐攪拌釜式反應(yīng)器多釜串聯(lián)反應(yīng)器氣液相塔式反應(yīng)器固定床反應(yīng)器流化床反應(yīng)器氣液固三相反應(yīng)器 １、按操作方法分類間歇反應(yīng)器管式及釜式連續(xù)流動反應(yīng)器半間歇反應(yīng)器 a. 分批式（或間歇）操作： 是指一批反應(yīng)物料投入反應(yīng)器內(nèi)后，讓它經(jīng)過一定的反應(yīng)，然后再取出的操作方法。通常在實(shí)驗(yàn)室及產(chǎn)量較小的一些情況下采用。 b.連續(xù)式操作： 反應(yīng)物料是連續(xù)的通過反應(yīng)器的操作方式，它一般用于產(chǎn)品比較單一而產(chǎn)量較大的場合。 ２.按反應(yīng)物料流型進(jìn)行分類大約將反應(yīng)器分為平推流，全混流，非理想流動反應(yīng)器三大類。 ３.按反應(yīng)裝置的結(jié)構(gòu)型式分： 管式、塔式、釜式、固定床、流化床 a.釜式反應(yīng)器 非常普通且大多數(shù)設(shè)有攪拌裝置及傳熱裝置，即可用于間歇又可連續(xù)操作過程，即可用單釜亦可用多釜連續(xù)操作。 優(yōu)點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡單，加工方便，傳質(zhì)、傳熱效率高，適應(yīng)性強(qiáng)，操作彈性大，連續(xù)操作時溫度、濃度易控制，產(chǎn)品質(zhì)量均一，適于多品種、小批量生產(chǎn)。 缺點(diǎn)：要求達(dá)到高轉(zhuǎn)化率時，反應(yīng)器容積大 b.管式反應(yīng)器 單根連續(xù)管式或由一根以上的管子平行排列構(gòu)成，長度遠(yuǎn)較管徑長 優(yōu)點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡單、加工方便，耐高壓，傳熱面大，熱交換效率高，容易實(shí)現(xiàn)自動控制； 缺點(diǎn)：對慢速反應(yīng)管子要求長且壓降大 c.塔式反應(yīng)器 長徑比較大的垂直圓筒結(jié)構(gòu)，擋板型、固體填充式、簡單的空塔 d.固定床反應(yīng)器又稱填充床反應(yīng)器，裝填有固體催化劑或固體反應(yīng)物用以實(shí)現(xiàn)多相反應(yīng)過程的一種反應(yīng)器。主要用于實(shí)現(xiàn)氣固相催化反應(yīng)床層靜止不動，流體通過床層進(jìn)行反應(yīng)。特點(diǎn)：返混小，催化劑機(jī)械損耗小 ，結(jié)構(gòu)簡單缺點(diǎn)：傳熱差，操作過程中催化劑不能更換，催化劑需要頻繁再生的反應(yīng)一般不宜使用 e.流化床反應(yīng)器 垂直圓筒形或圓錐形容器，內(nèi)裝有催化劑或參與反應(yīng)的細(xì)小固體顆粒，反應(yīng)流體從反應(yīng)器的底部進(jìn)，頂部出產(chǎn)物。 優(yōu)點(diǎn)：傳熱好，溫度均勻，易控制 缺點(diǎn)：催化劑的磨損大，床內(nèi)返混大，高轉(zhuǎn)化率難 第二節(jié)　化學(xué)計量學(xué)化學(xué)計量學(xué)(stoichiometry)是研究化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)中反應(yīng)物和產(chǎn)物組成改變關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式。化學(xué)計量學(xué)(Chemometrics) 是一門化學(xué)與統(tǒng)計學(xué)、數(shù)學(xué)、計算機(jī)科學(xué)交叉所產(chǎn)生的新興的化學(xué)學(xué)科分支。它運(yùn)用數(shù)學(xué)、統(tǒng)計學(xué)、計算機(jī)科學(xué)以及其他相關(guān)學(xué)科的理論與方法，優(yōu)化化學(xué)量測過程，并從化學(xué)量測數(shù)據(jù)中最大限度地提取有用的化學(xué)信息。 　它與基于量子化學(xué)的計算化學(xué)(Computational Chemistry)的不同之點(diǎn)在于化學(xué)計量學(xué)是以化學(xué)量測為其基點(diǎn)，實(shí)質(zhì)上是化學(xué)量測的基礎(chǔ)理論與方法學(xué)�！　』瘜W(xué)計量學(xué)為化學(xué)量測提供理論和方法，為各類波譜及化學(xué)量測數(shù)據(jù)的解析，為化學(xué)化工過程的機(jī)理研究和優(yōu)化提供新途徑，它涵蓋了化學(xué)量測的全過程，包括采樣理論與方法、試驗(yàn)設(shè)計與化學(xué)化工過程優(yōu)化控制、化學(xué)信號處理、分析信號的校正與分辨、化學(xué)模式識別、化學(xué)過程和化學(xué)量測過程的計算機(jī)模擬、化學(xué)定量構(gòu)效關(guān)系、化學(xué)數(shù)據(jù)庫、人工智能與化學(xué)專家系統(tǒng)等，是一門內(nèi)涵相當(dāng)豐富的化學(xué)學(xué)科分支。化學(xué)反應(yīng)式與化學(xué)計量式一、化學(xué)計量式(stoichiometric equation) 表達(dá)反應(yīng)組分間的數(shù)量關(guān)系，二、 反應(yīng)進(jìn)度、轉(zhuǎn)化率及化學(xué)膨脹因子 extent of reaction， conversion， factor of expansion １. 反應(yīng)程度ξ——表示化學(xué)反應(yīng)程度的物理量 二、 反應(yīng)程度、轉(zhuǎn)化率及化學(xué)膨脹因子 extent of reaction， conversion， factor of expansion ξ的作用２.轉(zhuǎn)化率３.化學(xué)膨脹因子３.化學(xué)膨脹因子在恒溫恒壓下進(jìn)行反應(yīng) 化學(xué)膨脹因子的計算化學(xué)膨脹因子的計算三、多重反應(yīng)系統(tǒng)中獨(dú)立反應(yīng)數(shù)的確定單一反應(yīng)和多重反應(yīng)Simple and complex reaction system 單一反應(yīng)(single reaction)——一組特定的反應(yīng)物反應(yīng)生成一組特定的產(chǎn)物 簡單反應(yīng)體系一個參數(shù)即可決定組成多重反應(yīng)(multiple reaction)——一組特定的反應(yīng)物同時進(jìn)行n個不同的單反應(yīng)，生成n組不同的產(chǎn)物，稱為多重反應(yīng)（復(fù)合反應(yīng)，復(fù)雜反應(yīng)） 復(fù)雜反應(yīng)體系需要多個參數(shù)所需的參數(shù)個數(shù) = 獨(dú)立反應(yīng)數(shù)。獨(dú)立反應(yīng)是不能由其他反應(yīng)線性組合而得到的反應(yīng)。例： CH4 + H2O  CO + 3H2 CH4 + 2H2O  CO2 + 4H2 CO + H2O  CO2 + H2 三、多重反應(yīng)系統(tǒng)中獨(dú)立反應(yīng)數(shù)的確定求反應(yīng)體系中獨(dú)立反應(yīng)的一般方法有: ① 觀察法。適用于反應(yīng)數(shù)較少的體系 ② 計量系數(shù)矩陣法 ③ 原子矩陣法 ① 觀察法。例： CH4 + H2O  CO + 3H2 CH4 + 2H2O  CO2 + 4H2 CO + H2O  CO2 + H2 可以看出，（1）＋（3）＝（2） 只存在兩個獨(dú)立反應(yīng)，即只存在兩個關(guān)鍵組分 ② 計量系數(shù)矩陣法寫成矩陣 ③ 原子矩陣法（其依據(jù)是封閉物系中各個元素的原子數(shù)目守恒。） 體系含有CO， H2O， H2， CH4， CO2， N2等6個組分， 其原子矩陣為 行初等變換后： 四、多重反應(yīng)的收率及選擇性 Yield Selectivity 多重反應(yīng)是指有多個反應(yīng)同時進(jìn)行的體系 同時反應(yīng)： Simultaneous reactions 連串反應(yīng)： Consecutive reactions 平行反應(yīng)： Parallel reactions 復(fù)合反應(yīng)（平行－連串反應(yīng)） Combination reactions 多重反應(yīng)舉例氧與氨苯氧化制順酐 CO加氫乙烯氧化氨的氧化苯氧化制順酐 CO加氫、乙烯氧化選擇性和收率的定義關(guān)鍵組分key component 選擇性和收率的定義五、氣相反應(yīng)的物料衡算氣相反應(yīng)混合物的組成常用各組分在混合物中的摩爾分?jǐn)?shù)表示。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)式顯示反應(yīng)過程中氣體物質(zhì)　　　　時，反應(yīng)前后各組分的組成（或摩爾分?jǐn)?shù)）的變化必根據(jù)化學(xué)計量式的物料關(guān)系式來確定。例題第三節(jié)　加壓下氣相反應(yīng)的反應(yīng)焓和化學(xué)平衡常數(shù)一、理想氣體與實(shí)際氣體的狀態(tài)方程理想氣體 實(shí)際氣體　　　引入壓縮因子 Van de Waals方程、Virial方程 RK方程、SRK方程、PR方程、童景山方程等　　二、氣體的摩爾定壓熱容和氣相反應(yīng)的摩爾反應(yīng)焓１.氣體的摩爾定壓熱容 混合氣體的標(biāo)準(zhǔn)摩爾定壓力熱容 工程上，可按簡單摩爾平均法計算加壓下混合氣體的摩爾定壓熱容 ２.氣相反應(yīng)的摩爾反應(yīng)焓 等溫等壓下關(guān)鍵組分的反應(yīng)進(jìn)度由ξ=1變?yōu)?xi;=２時反應(yīng)的焓變稱為反應(yīng)焓。摩爾反應(yīng)焓ΔrH，是Δξ為１mol的反應(yīng)焓變計算摩爾反應(yīng)焓應(yīng)按化學(xué)計量數(shù)為１的關(guān)鍵組分來表達(dá)化學(xué)計量式加壓下實(shí)際氣體摩爾反應(yīng)焓的計算三、實(shí)際氣體的化學(xué)平衡常數(shù)１.對于反應(yīng) ２.操作參數(shù)對產(chǎn)物組成的影響 當(dāng)　　　，Kp及產(chǎn)物的平衡摩爾分?jǐn)?shù)隨壓力增大而增大；產(chǎn)物的平衡摩爾分?jǐn)?shù)隨初始?xì)怏w混合物中惰性物質(zhì)摩爾分?jǐn)?shù)減小而增大�！　　〉谒墓�(jié)　化學(xué)反應(yīng)速率及動力學(xué)方程速率（度）：快慢的程度 一、間歇系統(tǒng)及連續(xù)系統(tǒng)的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)(一)反應(yīng)速率的表示方式 1.化學(xué)反應(yīng)速率定義：單位時間內(nèi)單位反應(yīng)混合物體積（區(qū)域）中反應(yīng)物的反應(yīng)量或產(chǎn)物的生成量。 用轉(zhuǎn)化率作變量表示化學(xué)反應(yīng)速率一、間歇系統(tǒng)及連續(xù)系統(tǒng)的化學(xué)反應(yīng)速率間歇系統(tǒng) 在間歇生產(chǎn)系統(tǒng)中，反應(yīng)物一次性加入反應(yīng)器，經(jīng)歷一定的反應(yīng)時間后，產(chǎn)物一次性取出。然后沖洗反應(yīng)器，重復(fù)加料、反應(yīng)和出料操作，生產(chǎn)是分批進(jìn)行的。 間歇反應(yīng)器的特點(diǎn) 1）生產(chǎn)分批進(jìn)行； 2）反應(yīng)器內(nèi)物料參數(shù)（組成、溫度和壓力等）在每一瞬間均勻； 3）反應(yīng)器內(nèi)物料參數(shù)隨時間變化，時間是獨(dú)立變量。 １.間歇系統(tǒng)BATCH SYSTEMS 通�？勺鞯热萏幚恚� 連續(xù)系統(tǒng) 在連續(xù)系統(tǒng)生產(chǎn)中，反應(yīng)物不斷加入反應(yīng)器，產(chǎn)物不斷從反應(yīng)器取出，操作過程是連續(xù)進(jìn)行的。 連續(xù)反應(yīng)器特點(diǎn) 1）生產(chǎn)連續(xù)進(jìn)行； 2）物料參數(shù)某一位置處是定值，不隨時間變化； 3）物料參數(shù)隨不同位置而變化。 ２.連續(xù)系統(tǒng)FLOW SYSTEMS 　　 (二)接觸時間（空時）和空速空時 Space Time (residence time ) 空速 Space Velocity (SV) 空間速度的幾種表示方法 1）液空速：反應(yīng)混合物以液體狀態(tài)進(jìn)入反應(yīng)器，常以25℃下液體的體積流量計算空速，稱為液空速。 2）濕空速和干空速：反應(yīng)混合物以氣體狀態(tài)進(jìn)入反應(yīng)器，包括水蒸氣時，稱為濕空速；不計水蒸氣時，稱為干空速。初態(tài)體積流量反應(yīng)過程中，氣體混合物體積流量隨操作條件變化。 空速與質(zhì)量空速空速SV(VSP):對于連續(xù)系統(tǒng)，不以進(jìn)口狀態(tài)計算空速，而以標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下初始的氣相反應(yīng)混合物體積流量來計算空速。 3.化學(xué)反應(yīng)速率的其他形式 二、動力學(xué)方程二、動力學(xué)方程 用定態(tài)近似法推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)速率對于包含多個基元反應(yīng)的反應(yīng)，推導(dǎo)出的反應(yīng)速率方程式通常很復(fù)雜; 如反應(yīng)中間體活性很高，即使忽略方程式中中間體的濃度項(xiàng)也能準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率，就可以用定態(tài)近似法推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)速率; 基本原則:活性中間體的盡反應(yīng)速率近似取0、中間體的濃度遠(yuǎn)小于反應(yīng)組分的濃度例：連鎖反應(yīng)A+B→P‘其歷程包括如下基元反應(yīng)： 三、反應(yīng)速率常數(shù)及溫度對反應(yīng)速率常數(shù)影響的異�，F(xiàn)象溫度對反應(yīng)速率（總包速率）的影響可分為以下幾種類型三、反應(yīng)速率常數(shù)及溫度對反應(yīng)速率常數(shù)影響的異�，F(xiàn)象 1.反應(yīng)速率常數(shù)k的定義速率方程中的比例常數(shù)k稱為反應(yīng)速率常數(shù)，可以理解為反應(yīng)物系各組分濃度均為1時的反應(yīng)速率。三、反應(yīng)速率常數(shù)及溫度對反應(yīng)速率常數(shù)影響的異�，F(xiàn)象 速率常數(shù)與活化能及溫度的關(guān)系 三、反應(yīng)速率常數(shù)及溫度對反應(yīng)速率常數(shù)影響的異常現(xiàn)象第五節(jié)　溫度對單反應(yīng)速率的影響及最佳溫度一、溫度對不同類型單反應(yīng)速率的影響及最佳溫度 1.　不可逆反應(yīng)：盡可能高的溫度下反應(yīng)，以提高反應(yīng)速率。受限：催化劑（溫度過高，催化劑失活），高溫材料，供熱，副反應(yīng)等 一、溫度對不同類型單反應(yīng)速率的影響及最佳溫度 2.可逆吸熱反應(yīng)一、溫度對不同類型單反應(yīng)速率的影響及最佳溫度 3.　可逆放熱反應(yīng)reversible exothermic reaction 一、溫度對不同類型單反應(yīng)速率的影響及最佳溫度 3.　可逆放熱反應(yīng)reversible exothermic reaction 二、可逆放熱反應(yīng)的最佳溫度曲線最佳溫度曲線的求解：二、可逆放熱反應(yīng)的最佳溫度曲線 二、溫度對平行反應(yīng)和連串反應(yīng)速率的影響溫度對平行反應(yīng)的影響若主反應(yīng)的活化能E1大于副反應(yīng)的活化能E2，則溫度升高，反應(yīng)的選擇率增加，且目的產(chǎn)物的收率也增加。這時，采用高溫反應(yīng)，收率和選擇率都升高。若E1E2，則溫度升高，k2/k1比值減少，A3的收率Y3越大，A4的收率越小。如果目的產(chǎn)物為A3，采用高溫有利。若E18fs紅軟基地

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)及反應(yīng)器設(shè)計基礎(chǔ)介紹PPT課件：這是一個關(guān)于應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)及反應(yīng)器設(shè)計基礎(chǔ)介紹PPT課件，主要介紹了化學(xué)反應(yīng)和工業(yè)反應(yīng)器的分類、化學(xué)計量學(xué)、加壓下氣相反應(yīng)的反應(yīng)焓和化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率及動力學(xué)方程、溫度對反應(yīng)速率的影響及最佳反應(yīng)溫度、反應(yīng)器設(shè)計基礎(chǔ)及基本設(shè)計方程、討論與分析等內(nèi)容。第1章 應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)及反應(yīng)器設(shè)計基礎(chǔ) 三 連續(xù)系統(tǒng)中常用的兩個重要概念 1)空間速度(空速)：單位反應(yīng)體積所能處理的反應(yīng)混合物的體積流量，以VSP表示。液空速：反應(yīng)混合物是液體，以25℃液體體積流量計算出的空速濕空速：反應(yīng)混合物中含有水蒸氣，把水蒸氣的體積流量也計算在內(nèi)得到的空速干空速：反應(yīng)混合物中含有水蒸氣，不把水蒸氣的體積流量計算在內(nèi)得到的空速質(zhì)量空速：按單位質(zhì)量催化劑計算得到的空速，以WSP表示 從圖中可以看出，a）當(dāng)轉(zhuǎn)化率不變時，存在著最佳反應(yīng)溫度 b）轉(zhuǎn)化率增加時，最佳溫度及最佳溫度下的反應(yīng)速率都降低，歡迎點(diǎn)擊下載應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)及反應(yīng)器設(shè)計基礎(chǔ)介紹PPT課件。