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一、實驗?zāi)康?1、了解氧化還原滴定的原理及方法. 2、掌握高錳酸鉀滴定法的原理方法及其自身指示劑的顯色原理. 3、掌握高錳酸鉀法測定雙氧水的操作. 二、實驗原理 過氧化氫由于其氧化還原性，廣泛應(yīng)用于漂白、消毒、殺菌醫(yī)藥等工業(yè)，因此常需要測定它的含量，但H2O2樣品若系工業(yè)產(chǎn)品，因為產(chǎn)品中常加有少量乙酰苯胺等有機物作為穩(wěn)定劑，這類有機物也能與KMnO4反應(yīng)，用高錳酸鉀法測定將產(chǎn)生較大誤差，遇此情況應(yīng)采用碘量法或鈰量法測定。 開始時，反應(yīng)速度慢，滴入第一滴溶液不易褪色，待有Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用，反應(yīng)速度加快，故能順利滴定，當?shù)味ㄖ寥芤褐杏猩赃^量的滴定劑MnO4-（2*10-6mol.L-1）時，溶液呈現(xiàn)微紅色，顯示終點。根據(jù)KMnO4溶液的濃度和滴定消耗的體積，即可計算H2O2的含量。 公式為: C（KMnO4）V（KMnO4）x(1/1000)x(5/2)xM（H2O2） H2O2%(W/V) = ──────────────────———————— x100 10.00x(25/100) 式中C （KMnO4）為KMnO4溶液的濃度（mol.L-1），V （ KMnO4）滴定H2O2消耗的KMnO4溶液體積（ml）， M （H2O2）為H2O2的摩爾質(zhì)量 三、儀器藥品 1.儀器 玻璃砂芯漏斗，電爐，容量瓶（250mL），移液管（25mL和10mL各1只），酸式滴定管（50mL），錐形瓶等。 2.藥品 KMnO4(A.R.)，Na2C2O4(基準試劑)，H2SO4（3mol·L-1），雙氧水樣品（約30%H2O2水溶液）等。 四、實驗步驟 1、0.02mol.L-1 KMnO4溶液的配制。 稱取KMnO4固體約1.6克溶于水500ml水中，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸1小時，冷卻后用微孔玻璃漏斗（3號或4號）過濾。濾液貯存于具塞棕色瓶中，室溫下靜置2~3天后過濾備用。 2、用Na2C2O4標定KMnO4溶液 準確稱取0.13~0.17g Na2C2O4三份，分別置于250ml錐型瓶中，加水50ml使其溶解，加入10ml3mol.L-1H2SO4溶液，在水浴上加熱到75~85℃（即開始冒蒸氣時溫度），趁熱用待定的KMnO4溶液滴定，開始時滴定速度要慢，待溶液中產(chǎn)生了Mn2+后，滴定速度可適當加快，但仍須逐滴加入，加至溶液呈現(xiàn)微紅色并持續(xù)半分鐘內(nèi)不褪色即為終點。 根據(jù)每份滴定中Na2C2O4的重量和消耗的KMnO4溶液體積，計算出KMnO4溶液的濃度。 3、 H2O2含量的測定 用移液管吸取10.00mL3% H2O2，置于250mL容量瓶中，定容。 用移液管吸取25.00mL上述溶液置于錐型瓶中，加水20mL，3mol.L-1H2SO410mL，用KMnO4標準溶液滴定至微紅色，半分鐘內(nèi)不褪色即為終點。計算試樣中H2O2的質(zhì)量體積百分比。 六、注意事項和問題 1、 配制KMnO4標準溶液應(yīng)注意些什么？在配制過程中要用微孔玻璃漏斗過濾，能否用定量濾紙過濾？為什么？ 2、用Na2C2O4標定KMnO4溶液時應(yīng)注意那些重要的反應(yīng)條件？ 3、在標定KMnO4溶液和測定H2O2時，為什么必須在H2SO4介質(zhì)中進行？能否用HNO3、HCl和HAc控制酸度？為什么?8nu紅軟基地

酸價和過氧化值的關(guān)系PPT課件：這是一個關(guān)于酸價和過氧化值的關(guān)系PPT課件，包括了豬油理化指標，食用煎炸油理化指標，酸價的測定，過氧化值的測定，羰基價的測定等內(nèi)容，① 碘與硫代硫酸鈉的反應(yīng)必須在中性或弱酸性溶液中進行，因為在堿性溶液中將發(fā)生副反應(yīng)，在強酸性溶液中，硫代硫酸鈉會發(fā)生分解，且I-在強酸性溶液中易被空氣中的氧所氧化。② 碘易揮發(fā)，故滴定時溶液的溫度不能高，滴定時不要劇烈搖動溶液。③ 為防止碘被空氣氧化，應(yīng)放在暗處，避免陽光照射，析出I2后，應(yīng)立即用Na2S2O3溶液滴定，滴定速度應(yīng)適當快些。稱取約0.025～0.500g試樣 25mL容量瓶 +苯溶解 稀釋至刻度。吸取5.0mL 25mL具塞試管+3mL三氯乙酸溶液+5mL2,4-二硝基苯肼溶液 仔細振搖混勻 60℃水浴30min 冷卻后 沿試管壁慢慢加入10mL氫氧化鉀-乙醇溶液 使成為兩液層 塞好 劇烈振搖混勻 放置10min 1cm比色杯 用試劑空白調(diào)節(jié)零點 波長440nm處測吸光度，歡迎點擊下載酸價和過氧化值的關(guān)系PPT課件哦。

過氧化氫濃度測定ppt：這是過氧化氫濃度測定ppt，包括了過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)，過氧化氫(H2O2)的性質(zhì)，過氧化氫的弱酸性，過氧化氫的氧化性與還原性等內(nèi)容，歡迎點擊下載。

過氧化氫化學(xué)式PPT課件：這是一個關(guān)于過氧化氫化學(xué)式PPT課件，包括了過氧化氫簡介，過氧化氫的工業(yè)制法，工業(yè)過氧化氫的相關(guān)國家標準等內(nèi)容，工業(yè)過氧化氫生產(chǎn)質(zhì)量監(jiān)控劉佳明 朱捷 吳軍治 過氧化氫簡介過氧化氫的工業(yè)制法工業(yè)過氧化氫的相關(guān)國家標準 過氧化氫簡介過氧化氫的工業(yè)制法磷酸中和法：⑴用磷酸或磷酸二氫鈉將過氧化鈉水溶液中和至pH9.0～9.7，使生成Na2HPO4和H2O2的水溶液。 ⑵使所說的Na2HPO4和H2O2水溶液冷卻到-5～5℃，從而使絕大部分Na2HPO4以Na2HPO4 ·10H2O水合物形式析出。⑶在離心分離器中對含有Na2HPO4 ·10H2O水合物和過氧化氫水溶液混合物進行分離，從而使Na2HPO4 ·10 H2O結(jié)晶從含少量Na2HPO4和過氧化氫水溶液中分離出來。⑷將所說的含少量Na2HPO4和過氧化氫水溶液在蒸發(fā)器中蒸發(fā)，得到含H2O2和H2O的蒸汽，而含過氧化氫的Na2HPO4的濃鹽溶液從底部流出并返回中和槽。⑸將所說的含H2O和H2O的蒸汽在分餾塔中進行減壓分餾，得到約30% H2O2產(chǎn)品。 電解硫酸法：電解60%的硫酸，得到過二硫酸，再經(jīng)水解可得濃度為95%的雙氧水。2-乙基蒽醌法：工業(yè)規(guī)�；�生產(chǎn)主要方法是2-乙基蒽醌（EAQ）法。2-乙基蒽醌在一定溫度壓力和催化劑作用下與氫氣反應(yīng)生成2-乙基氫蒽醌，2-乙基氫蒽醌在一定溫度壓力下與氧發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2-乙基氫蒽醌還原生成2-乙基蒽醌同時生成過氧化氫，再經(jīng)過萃取獲得過氧化氫水溶液，最后經(jīng)過重芳烴凈化得到合格的過氧化氫水溶液，俗稱雙氧水，此工藝大多用來制備27.5%的雙氧水，濃度較高的過氧化氫水溶液（如35%、50%的雙氧水）則可以通過蒸餾得到工業(yè)過氧化氫的相關(guān)國家標準，歡迎點擊下載過氧化氫化學(xué)式PPT課件哦。