這是醫(yī)用化學溶液ppt，包括了溶液的概念，溶液濃度的表示方法，溶液濃度的換算，溶液的配制和稀釋，如何理解物質(zhì)的量濃度等內(nèi)容，歡迎點擊下載。

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第二節(jié) 溶液的濃度 一、溶液的概念 二、溶液濃度的表示方法 三、溶液濃度的換算 四、溶液的配制和稀釋 一、溶液的概念 1、概念。 一種或幾種物質(zhì)以分子或離子的狀態(tài)分散到另一種物質(zhì)里，形成均勻、穩(wěn)定、澄清的體系稱為溶液。 其中能溶解其他物質(zhì)稱為溶劑，被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)。 水是常用溶劑，通常不指明的溶液，都是指水溶液。除水之外，酒精、汽油、苯也是常用溶劑。 固體或氣體溶于液體形成溶液時，固體或氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑； 當兩種液體相互溶解而形成溶液時，量少的一種液體稱為溶質(zhì)，量多的一種稱為溶劑。 二、溶液濃度的表示方法 溶液濃度是指一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量。 溶液濃度= （一）物質(zhì)的量濃度 1、概念。 溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶液的體積，稱為物質(zhì)的量濃度。用符號CB表示。 CB = 例1： 100ml的NaOH溶液中含有0.5摩爾的NaOH，求溶液的NaOH物質(zhì)的量濃度。 解： CB=nB/V =0.5mol/0.1L =5mol/L 答： NaOH 物質(zhì)的量濃度為5mol/L。 2、已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積，求物質(zhì)的量濃度。nB = m/M，CB = nB/V 例： 100ml正常人的血清中含有10mgCa2+，計算正常人血清中含Ca2+的物質(zhì)的量濃度。 解： mCa2+ = 10mg = 0.01g MCa2+ = 40 g/mol ，V= 100ml =0.1L nB = m/M =0.01÷40=0.00025mol CB = nB/V =0.00025÷0.1 =0.0025 mol/L=2.5mmol/L 答：正常人血清中的物質(zhì)的量濃度為2.5mmol/L. 3 、已知物質(zhì)的量濃度和溶液體積，求溶質(zhì)質(zhì)量. nB =CB×V ， mB = nB ×MB 例：1000ml2mol/Ld的NaOH溶液中，含有NaOH多少克？ 解：C(NaOH) = 2mol/L ， V = 1000ml =1L， M (NaOH)=40 g/mol n(NaOH) =C(NaOH)×V =2mol/L ×1L=2mol m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH)=2×40g/mol=80g 答: 含有NaOH80克。 4、已知溶質(zhì)質(zhì)量和溶液物質(zhì)的量濃度，求溶液體積。nB = m/M ，VB= nB/CB . 例： 用90克葡萄糖（C6H12O6），能配制0.28mol/L的靜脈注射液多少ml? 解：CB=0.28mol/L ，mB=90g， MB=180g/mol nB = m/M =90g÷180g/mol =0.5mol VB= nB/CB =0.5mol÷0.28mol/L =1.8L=1800ml 答：能配制1800毫升注射液。 (二)質(zhì)量濃度 1、概念 溶液中溶質(zhì)B的質(zhì)量除以溶液體積，稱為溶質(zhì)B的質(zhì)量濃度。用符號ρB表示。 ρB= mB/V 單位是克每升g/L。 1g/L=103mg/L(毫克/升)=106μg/L（微克/升） 例： 生理鹽水的規(guī)格是500ml生理鹽水中含有4.5克NaCl，計算生理鹽水的質(zhì)量濃度。 解：mB=4.5克， V =500ml=0.5L ρB= mB/V = 4.5克÷ 0.5L =9 g/L 答：生理鹽水的質(zhì)量濃度是9克/升。 例： 100ml正常人血漿中含血漿蛋白7克，問血漿蛋白在血漿中的質(zhì)量濃度為多少？ 解： mB=7克， V =100ml=0.1L ρB= mB/V = 7克÷ 0.1L =70 g/L 答：血漿蛋白的質(zhì)量濃度為70 克/升。 （三）質(zhì)量分數(shù) 1.概念。 溶質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)是指B的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量m之比。用符號ωB表示。 ωB=mB/m 或 mB =ωB×m 注意：mB和m的單位必須相同。 例1： 將10克KCl溶于水配成100克溶液，計算此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)。 解： ωB=mB/m =10÷100 =0.1 答：此溶液的質(zhì)量分數(shù)為0.1. 例2： 將10克鹽溶于40克水中配制成溶液，計算此溶液中鹽的質(zhì)量分數(shù)。 解： ωB=mB/m 10÷（10+40）=0.2 答：此溶液的質(zhì)量分數(shù)為0.2. （四）體積分數(shù) 1、概念。 溶質(zhì)B的體積分數(shù)是指B的體積VB與溶液的體積V之比，用符號φB=VB/V。 注意：VB和V的體積單位必須相同。 例： 取750ml純酒精加水配制成1000ml醫(yī)用酒精溶液，計算此酒精溶液中酒精的體積分數(shù)。 解： VB =750 ml， V =1000ml φB=VB/V =750ml÷1000ml=0.75 答：該酒精溶液中酒精的體積分數(shù)為0.75。 例： 在311K溫度時，人的動脈血中100ml含氧氣19.6ml ，求此溫度下，人的動脈血中含氧氣的體積分數(shù)。 解：VB =19.6 ml， V =100ml φB=VB/V =19.6ml÷100ml=0.196 答：此溫度下人動脈血中含氧氣的體積分數(shù)為0.196. 溶液濃度的表示方法對比 （一）、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度間的換算。 CB = ρB ÷ MB 或 ρB= CB× MB 例： 50g/L 碳酸氫鈉（NaHCO3）注射液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 解：ρB=50g/L ， MB =84 g/mol CB = ρB ÷ MB =50g/L ÷84g/mol =0.6mol/L 答： 該注射液物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。 （二）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)間的換算 CB =ωB ×ρ/MB 或ωB =CB MB/ρ ρ:溶液的密度kg/L ， g/L。 例：已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)ωB =0.98，ρ=1.84 kg/L，計算此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 解：CB =ωB ×ρ/MB =（0.98×1840g/L）÷98g/mol =18.4mol/L 答：此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L 例：密度為1.08kg/L的2mol/LNaOH溶液，計算此溶液的質(zhì)量分數(shù)。 解： CB=2mol/L ，MB=40g/mol，ρ=1.08kg/L ωB =CB MB/ρ =（2mol/L×40g/mol）÷1080 g/L =0.074 答：此溶液的質(zhì)量分數(shù)為0.074. 三、溶液的配制和稀釋 （一）溶液的配制 溶液的配制有兩種方法： 1、一定質(zhì)量的溶液的配制 將一定量的溶質(zhì)和溶劑混合均勻既得。 例：如何配制100克質(zhì)量分數(shù)為ωB=0.2的氯化鈉溶液？ 稱量：用天平稱量20克氯化鈉，倒入100ml燒杯中，再用量筒量取80ml水倒入燒杯中與氯化鈉混合。 例：怎樣配制500ml 0.5mol/LNaHCO3 溶液？ 計算：nB=CB×V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，m=nB×MB=0.25mol×84g/mol=21g 稱量：稱取21克NaHCO3，倒入100ml燒杯中。 溶解：用量筒取約50ml蒸餾水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌使NaHCO3完全溶解。 ④轉(zhuǎn)移：用玻璃棒將燒杯中的NaHCO3溶液引流入500ml 容量瓶中，然后用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，每次的洗滌液都注入容量瓶中。 ⑤洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒２～３次，把洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中. ⑥定容：向容量瓶中繼續(xù)加蒸餾水，當加到離標線約1~2Cm處時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與標線相切。 ⑦搖勻：將容量瓶蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻． 配制溶液所需的主要儀器: 1、概念。 在溶液中加入溶劑后，溶液的體積增大而濃度變小的過程稱為溶液的稀釋。 稀釋前溶質(zhì)的量 = 稀釋后溶質(zhì)的量 計算公式： C1V1 =C2V2 例1： 臨床上要配制0.167mol/L乳酸鈉（NaC3H5O3）溶液600ml來治療酸中毒，需要1mol/L乳酸鈉多少支？（每支規(guī)格20ml） 解： C1=1 mol/L ， V1=? C2=0.167 mol/L ，V2=600ml C1V1 =C2V2 1 mol/L ×V1 =0.167 mol/L×600ml V1=100ml ，100ml÷20ml=5支 答：需要這種規(guī)格的乳酸鈉5支。 例2：配制0.2 mol/L鹽酸溶液100ml，取2mol/L鹽酸溶液多少毫升？如何配制？ 計算：C1=2 mol/L ， V1= ？ C2 =0.2mol/L，V2= 100ml=0.1L C1V1 =C2V2 V1 =C2V2 /C1=0.2×0.1/2=0.01L =10ml 小 結(jié) 一、溶液的概念。 二、溶液的表示方法。 物質(zhì)的量濃度；質(zhì)量濃度；質(zhì)量分數(shù)；體積分數(shù)； 三、溶液的配制和稀釋 配制： 1計算；2稱量；3溶解；4轉(zhuǎn)移；5洗滌；6定容；7搖勻；8裝瓶，貼標簽。 稀釋： 稀釋前后溶質(zhì)的量不變 C1V1 =C2V2 作 業(yè) 1、溶液的濃度表示方法有哪幾種？寫出計算公式。 2、某氫氧化鈉溶液200ml含有0.2mol的NaOH，求該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 3、 500ml的氫氧化鈉溶液中含有20克NaOH，求該溶液物質(zhì)的量濃度。 4、要配制0.2mol/L的氫氧化鈉溶液1升，需要氫氧化鈉多少克？ 5、 配制0.5 mol/L的食鹽溶液500ml，需要2mol/L的食鹽溶液多少毫升？BVK紅軟基地

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