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本 節(jié) 內(nèi) 容 生產(chǎn)原理與工藝條件 合成爐與工藝流程 吸收操作的基本要求 鹽酸的生產(chǎn)主要有兩種方式： 直接合成法 無機(jī)或有機(jī)產(chǎn)品生產(chǎn)的副產(chǎn)品 本節(jié)主要討論用電解產(chǎn)品cl2和H2直接合成鹽酸 鹽酸生產(chǎn)原理 直接合成法分兩步： 氯氣與氫氣作用生成氯化氫氣體 用水吸收氯化氫氣體生產(chǎn)鹽酸。 合成氯化氫的反應(yīng)如下： Cl2+H2→2HCl 注意事項(xiàng) 此反應(yīng)若在低溫、常壓和沒有光照的條件下進(jìn)行，其反應(yīng)速度非常緩慢，但在高溫和光照的條件下，反應(yīng)非常迅速，放出大量熱。氯氣與氫氣的合成反應(yīng)必須很好的控制，否則會(huì)發(fā)生爆炸。 由于反應(yīng)后的氣體溫度很高，因此，在用水吸收之前必須冷卻。當(dāng)用水吸收氯化氫時(shí)，也有很多熱量放出，放出熱量是鹽酸溫度升高，不利于氯化氫氣體的吸收，因?yàn)槿芤簻囟仍礁�，氯化氫氣體的溶解度就越低，因此，生產(chǎn)鹽酸必須要有移熱措施。 鹽酸的合成條件 1、溫度 氯氣和氫氣在常溫、常壓、無光的條件下反應(yīng)進(jìn)行的很慢，當(dāng)溫度升至440 ℃以上時(shí)，即迅速化合，在有催化劑的條件下，150 ℃時(shí)，就能劇烈化合，甚至爆炸。所以，在溫度高的情況下可反應(yīng)完全。一般控制合成爐出口溫度400-450℃。 2、水分 絕對(duì)干燥的氯氣和氫氣是很難反映的，而又微量水分存在時(shí)可以加快反應(yīng)速度，水分是促進(jìn)氯與氫反應(yīng)的媒。一般認(rèn)為，如果水含量超過0.005%，則對(duì)反應(yīng)速度沒有多大的影響。 3、氯氫配比 氯化氫合成，理論上氯和氫的摩爾比是1：1.實(shí)際生產(chǎn)中，為了制取不含Cl2的鹽酸，往往使氫氣過量，一般控制在氫氣過量5%-10%；如果氯氣供應(yīng)過量，會(huì)造成設(shè)備的腐蝕，產(chǎn)品質(zhì)量下降、環(huán)境污染等不利情況；但如果氫過量太多，則有爆炸的危險(xiǎn)。 3.合成爐與工藝流程 三合一石墨爐 工藝流程圖 吸收操作基本要求 吸收過程應(yīng)在較低的溫度下反應(yīng)，氯化氫易溶于水，其溶解度與溫度密切相關(guān)，溫度越高溶解度越小，另外氯化氫的溶解產(chǎn)生大量溶解熱，溶解熱使溶液溫度升高，從而降低氯化氫溶解度，其結(jié)果是吸收能力降低，不能制備濃鹽酸。 保持一定的氣流速率。 保證有足夠大的接觸面積IJJ紅軟基地

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區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸PPT：這是一個(gè)關(guān)于區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸PPT，這個(gè)PPT主要包含了知道濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)，知道濃硫酸的特性及濃硫酸的稀釋方法，了解生活中的一些物質(zhì)含有的酸等內(nèi)容，濃鹽酸即為氯化氫（HCl）氣體的水溶液。六大無機(jī)強(qiáng)酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、鹽酸（HCl，學(xué)名氫氯酸）、氫溴酸(HBr)、氫碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是無機(jī)化工中常說的“三酸”之一。鹽酸為無色液體，粗鹽酸或工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)氯化鐵而帶黃色。濃鹽酸具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后能在上方看見酸霧，那是氯化氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生的鹽酸小液滴，歡迎點(diǎn)擊下載區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸PPT哦。