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分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì) 小結(jié)： 若能求出中心原子的雜化軌道數(shù)，便可知中心原子所發(fā)生的雜化類型—— 求算中心原子雜化軌道數(shù)目的經(jīng)驗(yàn)公式 價(jià)電子對(duì)互斥理論 分子中的中心原子的價(jià)電子對(duì)（包括成鍵電子對(duì)bp和孤電子對(duì)lp）由于相互排斥作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小斥力，分子盡可能采取對(duì)稱的空間構(gòu)型。 價(jià)層電子對(duì)數(shù)與價(jià)層電子構(gòu)型的關(guān)系 等電子原理 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律 化學(xué)通式相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的空間構(gòu)型和化學(xué)鍵類型等結(jié)構(gòu)特征 等電子體的許多物理和化學(xué)性質(zhì)是相近的 了解—— （1）CO2、CNS–、NO2+、N3–具有相同的通式—AX2，價(jià)電子總數(shù)16，具有相同的結(jié)構(gòu)—直線型分子，中心原子上沒有孤對(duì)電子而取sp雜化軌道，形成直線形s-骨架，鍵角為180。 了解—— （2）CO32–、NO3–、SO3等離子或分子具有相同的通式—AX3，總價(jià)電子數(shù)24，有相同的結(jié)構(gòu)—平面三角形分子，中心原子上沒有孤對(duì)電子而取sp2雜化軌道形成分子的s-骨架。 　　（3）SO2、O3、NO2–等離子或分子，AX2，18e，中心原子取sp2雜化形式，VSEPR理想模型為平面三角形，中心原子上有1對(duì)孤對(duì)電子(處于分子平面上)，分子立體結(jié)構(gòu)為V型(或角型、折線型) 。 了解—— （4）SO42–、PO43–等離子具有AX4的通式，總價(jià)電子數(shù)32，中心原子有4個(gè)s-鍵，故取sp3雜化形式，呈正四面體立體結(jié)構(gòu)；　 （5）PO33–、SO32–、ClO3–等離子具有AX3的通式，總價(jià)電子數(shù)26，中心原子有4個(gè)s-軌道(3個(gè)s-鍵和1對(duì)占據(jù)s-軌道的孤對(duì)電子)，VSEPR理想模型為四面體，(不計(jì)孤對(duì)電子的)分子立體結(jié)構(gòu)為三角錐體，中心原子取sp3雜化形式，沒有p-pp鍵或p-p大鍵，它們的路易斯結(jié)構(gòu)式里的重鍵是d-p大鍵。 分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì) 研究表明，許多分子具有對(duì)稱性 手性異構(gòu)體和手性分子 如果一對(duì)分子，它們的組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊，這對(duì)分子互稱為手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。 例如:乳酸分子CH3CHOHCOOH有以下兩種異構(gòu)體： 根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分 以共價(jià)鍵結(jié)合的分子也有極性、非極性之分 極性分子與非極性分子 分子呈電中性，可以設(shè)想： 它的全部正電荷集中于一點(diǎn)，叫正電荷重心 它的全部負(fù)電荷集中于一點(diǎn)，叫負(fù)電荷重心 ⑴只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。 ⑵含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。 ⑶含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的為極性分子。TFL紅軟基地

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