這是物理化學(xué)ppt天津大學(xué)，包括了熱力學(xué)簡(jiǎn)介，熱力學(xué)定律，第一個(gè)階段：17世紀(jì)末到19世紀(jì)中葉，第二個(gè)階段：19世紀(jì)中到19世紀(jì)70年代末，“熱力學(xué)之父”開爾文，第三個(gè)階段：19世紀(jì)70年末到20世紀(jì)初，熱力學(xué)基本概念，熱力學(xué)第一定律，氣體pVT變化過程熱力學(xué)計(jì)算，相變化過程，化學(xué)變化過程的計(jì)算，真實(shí)氣體變溫過程（節(jié)流膨脹）等內(nèi)容，歡迎點(diǎn)擊下載。

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熱力學(xué)簡(jiǎn)介熱力學(xué)是專門探討能量?jī)?nèi)涵、能量轉(zhuǎn)換的科學(xué)，尤其專注于系統(tǒng)與外界環(huán)境間的能量交換問題，是結(jié)合工程、物理與化學(xué)的一門學(xué)問。熱力學(xué)和“熱” 有關(guān)，和“力” 也有關(guān)。熱力學(xué)的應(yīng)用范圍很廣，包括：引擎、渦輪機(jī)、壓縮機(jī)、發(fā)電機(jī)、推進(jìn)器、燃燒系統(tǒng)、冷凍空調(diào)系統(tǒng)、能源替代系統(tǒng)、生命支持系統(tǒng)及人工器官等。 熱力學(xué)定律熱力學(xué)第零定律，兩物體分別與第三個(gè)物體處于熱平衡時(shí)，此兩物體也處于熱平衡的狀態(tài)。 熱力學(xué)第一定律，1840，焦耳；能量守恒，研究變化過程熱力學(xué)能、功、熱之間的轉(zhuǎn)換；熱力學(xué)第二定律，1848~1850年，開爾文、克勞修斯等；系統(tǒng)變化的方向和限度，核心是熵；熱力學(xué)第三定律，1912年，普朗克等；熵值的基準(zhǔn)，第三定律熵。 第一個(gè)階段：17世紀(jì)末到19世紀(jì)中葉 進(jìn)行大量的實(shí)驗(yàn)和觀察，制造出蒸汽機(jī)，就“熱” 的本質(zhì)展開了研究和爭(zhēng)論，為熱力學(xué)理論的建立做了準(zhǔn)備。 “熱力學(xué)之父”開爾文上帝要給人類科學(xué)，于是“牛頓”走上了歷史的舞臺(tái)；上帝要給人類工程，于是來了“開爾文”，從此產(chǎn)生了電機(jī)工程、資訊工程與機(jī)械工程。開爾文是位天才，10歲進(jìn)大學(xué)，22歲劍橋大學(xué)就想聘他去當(dāng)物理系主任，絕對(duì)溫度 K 就來自于他姓氏的縮寫。他提出了熱力學(xué)第二定律，他首先壓縮制出液氮，他鋪設(shè)了環(huán)球信息的第一條電纜，發(fā)明了電子檢流器，最先提出同位素放射理論的。因?yàn)樗�的發(fā)現(xiàn)，世界上每一個(gè)學(xué)習(xí)工程與理科的學(xué)生，打開課本，就會(huì)發(fā)現(xiàn)“能量”的觀念貫穿了每一個(gè)物理與化學(xué)的公式，解釋了每一個(gè)熱、電、磁的運(yùn)動(dòng)，成為近代科技的基石。 2. 功W 功是系統(tǒng)內(nèi)部粒子有序運(yùn)動(dòng) 而與環(huán)境交換的能量。 例題： 現(xiàn)有1 mol 理想氣體，由 p1=101.325 kPa、T1=273.15 K 的始態(tài)出發(fā)，通過以下三種途徑，變化到 p2=50.66 kPa、 T2= 273.15 K 的末態(tài)，求各體積功。 恒容、非體積功為零，U為狀態(tài)函數(shù)： 例題2.5.1 絕熱恒容密閉容器中有一絕熱耐壓隔板，板兩側(cè)分別有 3 mol、0℃、50 kPa 的單原子理想氣體A 及7 mol、100℃、150 kPa的雙原子理想氣體B�，F(xiàn)將隔板去掉，氣體自動(dòng)混合達(dá)到平衡。求末態(tài)的T、p及過程的H。 2. 理想氣體恒溫可逆過程 更復(fù)雜的情況 例題 25℃、100 kPa下，1 mol CH4(g)在過量 1 倍的空氣中燃燒生成產(chǎn)物，求最高火焰溫度。pSE紅軟基地

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