這是九年級化學(xué)溶解度ppt，包括了學(xué)習(xí)目標(biāo)，飽和溶液和不飽和溶液，練習(xí)，思考，如何判斷一種溶液是否飽和呢？溶解度的相對大小關(guān)系，課堂小結(jié)，課堂練習(xí)，課后習(xí)題答案等內(nèi)容，歡迎點(diǎn)擊下載。

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1．理解飽和溶液和溶解度的概念； 2．正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念 1．理解飽和溶液和溶解度的概念； 2．正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。 結(jié)晶：固體以幾何形狀從液體中分離出來的過程。是混合物常見的一種分離方法。 結(jié)晶分為兩種：降溫結(jié)晶（如硝酸鉀）和蒸發(fā)結(jié)晶（如氯化鈉） 第二課時 溶解度 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、理解溶解度的涵義； 2、溶解度曲線表示的意義；能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)的信息； 3、知道影響氣體溶解度的因素；能理由氣體溶解度的知識解釋生活中有關(guān)的一些現(xiàn)象。 隨堂檢測: 1、下列說法正確的是（ ） A、把10g氯化鈉溶解在在100g水中恰好制成飽和溶液，氯化鈉的溶解度就是10 g B、20℃時10g氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時氯化鈉的溶解度是10g C、 20℃時10g氯化鈉可溶解在100g水里，故20℃時氯化鈉的溶解度是10g D、 20℃時36g氯化鈉溶解在100g水中恰好飽和，故20℃時氯化鈉的溶解度是36g 2、20℃時100g水中最多能溶解36g食鹽，則下列說法正確的是（ ） A、食鹽的溶解度是36g B、 20℃時食鹽的溶解度是36g C、食鹽的溶解度是100g D、食鹽的溶解度是136g 3、在60℃時50g水中溶解55g硝酸鉀就剛好飽和，下列說法正確的是（ ） A、硝酸鉀的溶解度是55g B、硝酸鉀的溶解度是110g C、 60℃時硝酸鉀的溶解度是55g D、60℃時硝酸鉀的溶解度是110g 結(jié)論: 由此分析可知，影響固體溶解度的主要因素有：內(nèi)因（溶質(zhì)溶劑的性質(zhì)）、外因（溫度） 練習(xí)： 已知20 ℃時，20g水中溶解了0.3gA物質(zhì)達(dá)到飽和，則A物質(zhì)屬于（ ） A、可溶物質(zhì) B、微溶物質(zhì) C、難溶物質(zhì) D、易溶物質(zhì) 固體溶解度變化規(guī)律 溶解度曲線走勢： 上升型曲線— 1．大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。如KNO3 平緩型曲線— 2．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，如NaCl。 下降型曲線— 3．極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。 　　　1．某物質(zhì)在20ºC的溶解度為21.5g，其含義是什么？ 　　　2．下列敘述中，正確的是（ ） 　　　A．升高溫度時，飽和溶液一定變成不飽和溶液 　　　B．降低溫度時，不飽和食鹽水可能變成飽和食鹽水 　　　C．有晶體析出的溶液一定是濃溶液 　　　D．用加熱蒸發(fā)的方法，能使醫(yī)用酒精變成無水酒精 　　　4．t℃時某物質(zhì)的溶解度100g，該溫度下，此物質(zhì)的飽和溶液中下列質(zhì)量關(guān)系正確的是（ ） 　　　 A．溶質(zhì)：溶液=1：1 　　 B．溶質(zhì)：溶劑=1：1 　　C．溶劑：溶液=1：1 　　D．飽和溶液的質(zhì)量一定為200g 6．測定20℃時硝酸鉀在水中的溶解度時，所用的溶液一定是20℃時硝酸鉀的（ ） A．濃溶液 B．稀溶液 C．飽和溶液 D．不飽和溶液 1．降低溫度 2．60 110 100 3．溶解度隨著溫度的變化而變化 4．9-12中溶解度隨著溫度的升高而增大 9-13中溶解度隨著溫度的升高而減小 5．汗水中含有鹽份 NaCl 6．加入硝酸銀生成沉淀的是KCl溶液 7．水中空氣的溶解度隨溫度的升高而降低Vaw紅軟基地

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