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化學計量在實驗中的應用(二)——物質(zhì)的量濃度 [考綱要求] 1.了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。 2.了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關計算。 3.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，會進行有關誤差分析。 典型例題1. 在一定溫度下，將23a克鈉溶于水中，配成體積為V mL某飽和溶液，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1 (1)用a、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c __________________________________。 （變式）在一定溫度下，將23a克鈉溶于水中，配成體積為V mL某飽和溶液，若溶液密度為d g·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w， (1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為 ________________________________。 (2)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為 __________________________________。 (3)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 __________________________________。 考點一：物質(zhì)的量濃度溶液的計算1.物質(zhì)的量濃度計算的兩個注意 (1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量 ①與水發(fā)生反應生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2，NaOH，SO3，H2SO4等。 ②含結晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質(zhì)。 (2)準確計算溶液的體積 不能用水的體積代替溶液體積 2、物質(zhì)的量濃度溶液的計算的公式 （1）定義式 變式訓練 1. （1）在一定溫度下，將28.6克Na2CO3.10 H2O溶于水中，配成體積為100 mL溶液，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為__________。 （2）向該溶液中加入一定量的Na2O ，使溶液中 Na+的濃度為4 mol·L－1 ，（假設溶液體積不變）需加入的Na2O 的質(zhì)量為______。 變式訓練 2. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H+）=0.1mol/L，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，則c(K+）= 變式訓練 3. 歸納拓展物質(zhì)的量濃度的計算（兩抓） 1.抓公式 2.抓守恒（學科思想） （1）電荷守恒 變式訓練 2 （2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變， m1w1＝m2w2 （3）濃溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒c1V1＝c2V2 變式訓練 1 鏈接高考 1.（2009廣東高考）NH4Al(SO4)2·12H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100mlpH為2濃度約為0.1mol.L-1的NH4Al(SO4)2溶液，配制過程為 ①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體__________g ②將上述固體置于燒杯中__________。 2.（2010天津理綜）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是______ ____；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的__________ （填字母代號）。                     a         b    c            d         e 規(guī)律總結實驗誤差分析的理論依據(jù) 體驗高考 題組一　關于物質(zhì)的量濃度的溶液 題組二 變式訓練 3. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。若反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+） __________mol·L-1為NQe紅軟基地

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