這是物理藥劑學(xué)ppt，包括了緒論，物理藥劑學(xué)的產(chǎn)生和發(fā)展，物理藥劑學(xué)研究的基本內(nèi)容和任務(wù)，化學(xué)動(dòng)力學(xué)等內(nèi)容，歡迎點(diǎn)擊下載。

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多晶型（晶格能） ①具有最小晶格能的晶型最穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定型，有著較小的溶解度和溶解速度； ②其他晶型的晶格能較穩(wěn)定型大，稱為亞穩(wěn)定型，它們的溶解度和溶解速度較穩(wěn)定型的大。 ③無結(jié)晶結(jié)構(gòu)的藥物通稱無定型，由于無晶格束縛，自由能大，因此溶解度和溶解速度均較結(jié)晶型大。 5.新型給藥系統(tǒng)研究 緩控釋給藥系統(tǒng) 經(jīng)皮給藥系統(tǒng) 黏膜給藥系統(tǒng) 定位與靶向釋藥系統(tǒng) 脈沖給藥系統(tǒng) 自調(diào)式給藥系統(tǒng) 自乳化給藥系統(tǒng) 第二章 物理藥劑學(xué)基本理論 第一節(jié) 熱力學(xué)基本理論 第二節(jié) 相平衡 第三節(jié) 化學(xué)動(dòng)力學(xué) 第四節(jié) 電磁學(xué) 第三節(jié) 化學(xué)動(dòng)力學(xué) dC/dt—C的關(guān)系 反應(yīng)級(jí)數(shù)n用來闡明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速度影響的大小。 多數(shù)藥物及其制劑可按零級(jí)、一級(jí)、偽一級(jí)反應(yīng)處理。 化學(xué)動(dòng)力學(xué)原理研究化學(xué)穩(wěn)定性中： 藥物降解的機(jī)理； ②藥物降解速度的影響因素； ③藥物制劑有效期的預(yù)測及其穩(wěn)定性的評(píng)價(jià)； ④防止（延緩）藥物降解的措施與方法。 1. 零級(jí)反應(yīng): 反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，為一常數(shù)。 k0—零級(jí)反應(yīng)速度常數(shù)，單位：[濃度]·[時(shí)間]-1 有效期（t0.9)：室溫下（25ºC)藥物降解10％所需的時(shí)間。 半衰期(t1/2)：藥物降解一半所需的時(shí)間。 零級(jí)反應(yīng)的例子 混懸劑中藥物的降解表觀上認(rèn)為是零級(jí)反應(yīng)，前提是混懸顆粒劑中的藥物不降解，只有溶液中溶解的藥物降解 一些固體狀態(tài)的降解反應(yīng)表現(xiàn)出零級(jí)反應(yīng)： 對氨基水楊酸降解為對氨基酚和二氧化碳 2. 一級(jí)反應(yīng)：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。 k：一級(jí)反應(yīng)速率常數(shù)，單位：[時(shí)間]-1 一級(jí)反應(yīng) 藥劑學(xué)領(lǐng)域比較多 體內(nèi)藥物的代謝、消除、微生物的繁殖、滅菌、放射性元素的衰減 第三章 藥物的溶解與分配 第一節(jié) 藥物的溶解 第二節(jié) 氣體、液體、固體溶質(zhì)在液體中的溶 解度 第三節(jié) 影響藥物溶解度的因素 第四節(jié) 改變藥物溶解度的方法 第五節(jié) 藥物的等滲溶液與等張溶液 第六節(jié) 藥物的分配 第一節(jié) 藥物的溶解 藥物溶液的形成是制備液體制劑的基礎(chǔ) 以溶液狀態(tài)使用的制劑： 注射劑； 內(nèi)服：合劑、芳香水劑、糖漿劑、溶液劑和酊劑等； 外用：洗劑、搽劑、灌腸劑、含漱劑、滴耳劑、滴鼻劑等； 高分子溶液 一、藥用溶劑的種類 （一）極性溶劑 水是常用的極性溶劑，其理化性質(zhì)穩(wěn)定，有很好的生理相容性，根據(jù)制劑的需要制成注射用水、無菌注射用水、純化水使用。 （二）非水溶劑（半極性溶劑、非極性溶劑） 醇類與多元醇；醚類；酰胺類；酯類；植物油類；亞砜類。 （三）復(fù)合溶劑 乙醇、丙二醇、聚乙二醇等 溶劑的極性 溶劑的極性直接影響藥物的溶解度。溶劑的極性大小常以介電常數(shù)和溶解度參數(shù)的大小來衡量。 介電常數(shù) (dielectric constant) 溶劑的介電常數(shù)表示在溶液中將相反電荷分開的能力，它反映溶劑分子的極性大小。 介電常數(shù)借助電容測定儀，通過測定溶劑的電容值C求得： ε = C/C0 介電常數(shù)大的溶劑的極性大，介電常數(shù)小的極性小。 一些溶劑的介電常數(shù) 1.藥物的特性溶解度及測定方法 測定根據(jù)相溶原理圖來確定的。具體方法： 2.藥物的平衡溶解度及測定方法 藥物的溶解度數(shù)值多是平衡溶解度，測量的具體方法是： 取數(shù)份藥物，配制從不飽和溶液到飽和溶液的系列溶液，置恒溫條件下振蕩至平衡，經(jīng)濾膜過濾，取濾液分析，測定藥物在溶液中的實(shí)際濃度S并對配制溶液濃度C作圖，圖中曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)A，即為該藥物的平衡溶解度。 平衡溶解度的測定曲線 注意事項(xiàng)： A．溫度(低溫4～5℃，體溫37℃)在兩種條件下進(jìn)行；溶劑系統(tǒng)(酸性、堿性) B．恒溫?cái)嚢韬蛿嚢钑r(shí)間，取樣溫度和測試溫度一致，并濾除未溶的藥物 二、溶解度的表示和測定 溶解度(solubility)系指在一定溫度（氣體在一定壓力）下，在一定溶劑中達(dá)飽和時(shí)溶解的最大藥量，是反映藥物溶解性的重要指標(biāo)。 有兩種表示方法： 1. 溶解度常用一定溫度下100g溶劑中（或100g溶液或100ml溶液）溶解溶質(zhì)的最大克數(shù)來表示； 2. 溶解度也可用物質(zhì)的摩爾濃度mol/L表示。 第二節(jié) 氣體、液體、固體溶質(zhì)在液體中的溶解度 固體溶質(zhì)在液體中的溶解度 溶解度參數(shù)是表示同種分子間的內(nèi)聚力，也是表示分子極性大小的一種量度。溶解度參數(shù)越大，極性越大。 弱電解質(zhì)溶解度 pH值與同離子效應(yīng) （1） pH值的影響 有機(jī)弱酸、弱堿及其鹽類在水中的溶解度受pH值影響很大。 弱酸：pHm=pKa+lg(S-S0/S0) 弱堿：pHm=pKa+lg(S0/S-S0) 例如:磺胺嘧啶藥物的pKa=6.48，特性溶解度S0=3.0710-4mol/L，臨床使用的磺胺嘧啶注射液濃度為0.2g/ml，通常將注射液稀釋成4.010-2mol/L（1.0%藥液）后靜脈滴注，因此所用輸液的PH應(yīng)能保證澄明不能有藥物析出，PH應(yīng)控制在多少？ 第三節(jié) 影響藥物溶解度的因素 1.溫度的影響 溫度對溶解度影響取決于溶解過程是吸熱△Hs>0，還是放熱△Hs<0。 當(dāng)△Hs>0時(shí)，溶解度隨溫度升高而升高；如果△Hs<0時(shí)，溶解度隨溫度升高而降低。 藥物溶解過程中，溶解度與溫度關(guān)系式為： lnS2/S1= △Hs/R(1/T1-1/T2) 式中： S1 、S2—分別在溫度T1和T2下的溶解度； △Hs—溶解焓，J/mol；R—摩爾氣體常數(shù)。 氫氧化鈣溶解 2.粒子大小的影響 對于可溶性藥物， 粒子大小對溶解度影響不大 對于難溶性藥物，粒子半徑大于2000nm時(shí)粒徑對溶解度無影響 微粉狀態(tài)(0.1NoH紅軟基地

工業(yè)藥劑學(xué)ppt：這是工業(yè)藥劑學(xué)ppt，包括了概述，藥劑學(xué)分支學(xué)科，藥劑學(xué)分支學(xué)科，快速釋藥系統(tǒng)，緩控釋系統(tǒng)，靶向給藥系統(tǒng)，CD及衍生物包合技術(shù)等內(nèi)容，歡迎點(diǎn)擊下載。

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