這是第十單元酸和堿ppt，包括了常見的酸和堿，酸的用途，氫氧化鈉的用途，酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，小結(jié)，想一想等內(nèi)容，歡迎點(diǎn)擊下載。

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【例2】如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。 (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。 (2)根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將 ________溶液（填“NaOH” 或“鹽酸”）滴入另一種溶液中。 （3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為_____________（寫化學(xué)式）。 （4）若在（3）中溶液滴入紫色石色溶液，溶液顯_____。 2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 桌上有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，只知道它們是稀鹽酸和石灰水�？捎孟铝蟹椒ㄨb別它們： 一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究 1. 氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+CO2 ==Na2CO3+H2O 2.怎樣檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)： (1)加入過(guò)量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)（原理：2HCl+Na2CO3 ==2NaCl+H2O+CO2↑）。 (2)加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)[原理：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH]。 (3)加入氯化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)(原理：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+ 2NaCl或CaCl2+Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaCl)。 3.怎樣除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉:在溶液中滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾。 4.探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案 設(shè)計(jì)： （1）原理：取樣品加水溶解；逐滴滴入氯化鈣溶液或氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；滴入酚酞溶液后若溶液變紅則部分變質(zhì)，若溶液不變色說(shuō)明全部變質(zhì)。 （2）分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液變色，所以不能直接加入指示劑進(jìn)行鑒別；加入CaCl2或BaCl2的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2 == 2NaCl+BaCO3↓或Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓;反應(yīng)后的物質(zhì)為NaCl和沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞溶液變紅，則說(shuō)明原溶液中含有堿性物質(zhì)，利用該原理可以判斷NaOH是否完全變質(zhì)。 【注意】不能加Ca(OH)2或Ba(OH)2與Na2CO3反應(yīng)，若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，會(huì)引入新雜質(zhì)OH-，導(dǎo)致不能判斷溶液中是否含有NaOH。 二、氫氧化鈣變質(zhì)的探究 1. 氫氧化鈣變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣。 化學(xué)反應(yīng)方程式:Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O 2. 怎樣檢驗(yàn)氫氧化鈣是否已變質(zhì): (1)分析：由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過(guò)觀察是否有白色固體析出來(lái)判斷久置的Ca(OH)2溶液是否已 變質(zhì)。 (2)方法：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明氫氧化鈣已變質(zhì)。 3. 探究氫氧化鈣是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計(jì): 取樣品少量于燒杯中，加入適量水，充分?jǐn)嚢瑁�過(guò)濾；取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈣沒(méi)有完全變質(zhì)，若無(wú)白色沉淀則全部變質(zhì)。 4. 聯(lián)想與啟示:氫氧化鈣變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈣應(yīng)密封保存。80R紅軟基地

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