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一、無機(jī)化學(xué)的任務(wù) 2. 無機(jī)化學(xué)的教學(xué)內(nèi)容 第1章 一、物質(zhì)的聚集態(tài) 1.物質(zhì)的三態(tài) 氣體、液體和固體三種聚集狀態(tài)。 三種狀態(tài)在一定溫度、壓力條件下可以互相轉(zhuǎn)化，也可共存。 二、物質(zhì)的層次 物理學(xué)家把自然界的物質(zhì)按個(gè)體或粒子的空間尺度大小及運(yùn)動(dòng)規(guī)律劃分為四個(gè)層次： 層次 空間尺度 遵循運(yùn)動(dòng)規(guī)律 實(shí)例 宇觀 >106m 相對(duì)論力學(xué) 地球、太陽 宏觀 > (10-7 ~106 )m 牛頓力學(xué) 交通工具 介觀 > (10-9 ~10-7 )m 納米粒子 微觀 < 10-9 m 量子力學(xué) 原子、分子 1. 理想氣體 A：分子只占有位置而不占有體積； B：分子間無吸引力； C：分子之間及分子與氣壁間的碰撞不造成動(dòng)能損失。 在高溫低壓下，許多實(shí)際氣體很接近理想氣體。 常用來描述氣體性質(zhì)的物理量有：壓強(qiáng)p、體積V、溫度T、物質(zhì)的量n。 二、 道爾頓分壓定律 二、反應(yīng)進(jìn)度（ ξ ） 如：N2 + 3H2 = 2NH3 ，當(dāng)ξ0= 0時(shí)有足量的N2、H2，而n(NH3) = 0 若Δn B為下列值時(shí)，由ξ = Δ n B/νB可求出對(duì)應(yīng)的ξ值。 Δn(N2)/mol ， Δn(H2)/mol ， Δn(NH3)/mol， ξ /mol 0 0 0 –1/2 – 3/2 1 –1 –3 2 –2 –6 4 2. 體系的分類 二、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù) 3. 狀態(tài)函數(shù)的分類 三、過程與途徑 四、熱和功 4. 體積功w體的計(jì)算 5. 理想氣體的體積功 五、熱力學(xué)能 六、能量守恒 熱力學(xué)第一定律 3. 焓 4. QV與QP的關(guān)系 二、熱化學(xué)方程式 三、Hess 定律 Hess定律 Hess 定律示例 二、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 三、標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計(jì)算 注意事項(xiàng)RRP紅軟基地

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