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這是第四章電位分析ppt,包括了什么是電分析化學(xué),電分析化學(xué)的特點(diǎn),電分析化學(xué)的類(lèi)別,電極的分類(lèi),第二類(lèi)電極──金屬-金屬難溶鹽電極等內(nèi)容,歡迎點(diǎn)擊下載。
第四章電位分析ppt是由紅軟PPT免費(fèi)下載網(wǎng)推薦的一款課件PPT類(lèi)型的PowerPoint.
第四章 電位分析法
§4-1 電分析化學(xué)概要
2. 電分析化學(xué)的特點(diǎn)
3、電分析化學(xué)的類(lèi)別
電極的分類(lèi)
1、金屬基電極
(1 )第一類(lèi)電極──活性金屬電極
指金屬與該金屬離子溶液組成的體系,其電極電位決定于金屬離子的活度。Mn+︱M
(3) 零類(lèi)電極
系指金屬及其金屬的難溶鹽及難溶鹽的陰離子溶液組成。
如銀-氯化銀電極( Ag︱AgCl,Cl-)
由特殊材料的敏感膜構(gòu)成,對(duì)溶液中特定離子有選擇性相應(yīng)。
膜電極組成的半電池,沒(méi)有電極反應(yīng);相界間沒(méi)有發(fā)生電子交換過(guò)程。表現(xiàn)為離子在相界上的擴(kuò)散,造成雙電層存在,產(chǎn)生界面電位差。
該類(lèi)主指離子選擇性電極。
§4-2 電位分析原理
電位測(cè)定法
選用適當(dāng)?shù)闹甘倦姌O浸入被測(cè)試液,測(cè)量其相對(duì)于參比電極的電位。根據(jù)測(cè)出的電位直接求出被測(cè)物的濃度。
電位滴定法
向試液中滴加能與被測(cè)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的已知濃度試劑,觀察滴定過(guò)程中指示電極電位變化來(lái)確定滴定終點(diǎn),根據(jù)所需滴定試劑的量計(jì)算出被測(cè)物的量。
表 標(biāo)準(zhǔn)pH 溶液
(1)離子選擇性電極都具有一個(gè)敏感膜,內(nèi)參比溶液(含有和待測(cè)離子相同的離子)、內(nèi)參比電極(Ag/AgCl電極).
(2)離子選擇性電極是指示電極中的一類(lèi),它對(duì)給定的離子具有響應(yīng).
§4-5 離子選擇電極的選擇性
討論
討論
例1:
例2:
§4-6 離子選擇性電極的種類(lèi)與性能
晶體膜電極(氟電極)P120
原理:
§4-7 離子活度(或濃度)的測(cè)定方法
(1)標(biāo)準(zhǔn)曲線法
離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖劑…………………P132
(2)標(biāo)準(zhǔn)加入法
標(biāo)準(zhǔn)加入法
例題
2、(ΔE/ΔV) -V曲線法
如果E-V曲線比較平坦,突躍不明顯,則可繪制一級(jí)微商曲線,即ΔE/ΔV-V曲線。ΔE/ΔV表示隨滴定劑體積變化的電位變化值。尖峰所對(duì)應(yīng)的V為滴定終點(diǎn)
3、二級(jí)微商
這種方法基于ΔE/ΔV-V曲線的最高點(diǎn)正是二級(jí)微商Δ2E/ΔV2等于零處,同時(shí)ΔE/ΔV-V曲線的最高點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V值是滴定的終點(diǎn)。因此計(jì)算出一些點(diǎn)的二級(jí)微商,并求出與Δ2E/ΔV2=0時(shí)相對(duì)應(yīng)的V值,即得到終點(diǎn)時(shí)所加滴定劑的體積。
3、沉淀滴定
電位滴定法應(yīng)用比指示劑法廣泛,尤其是某些在指示劑滴定法中難找到指示劑或難以選擇滴定的體系,電位法往往可以進(jìn)行;
電位滴定法所用的指示電極主要是離子選擇電極,也可用銀電極或汞電極
4、絡(luò)合滴定
指示劑法準(zhǔn)確滴定的要求是,滴定反應(yīng)生成絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)必需是 ≥6,而電位法可用于穩(wěn)定常數(shù)更小的絡(luò)合物;
電位法所用的指示電極一般有兩種,一種是Pt電極或某種離子選擇電極,另一種是Hg電極電位差計(jì)ppt:這是電位差計(jì)ppt,包括了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)儀器,實(shí)驗(yàn)原理,補(bǔ)償原理,補(bǔ)償法原理圖,實(shí)際電路原理圖,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,刻度盤(pán)的讀數(shù)等內(nèi)容,歡迎點(diǎn)擊下載。
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