這是一個(gè)關(guān)于物質(zhì)的量濃度新課PPT，這個(gè)PPT主要包含了了解物質(zhì)的量濃度的含義，了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算，掌握溶液配制過程中儀器的使用及誤差分析等內(nèi)容。單位溶液中所含溶質(zhì)的量叫做該溶液的濃度。溶質(zhì)含量越多，濃度越大。廣義上，溶質(zhì)的量可以取體積，質(zhì)量，數(shù)量等。可以用一定的溶液中溶質(zhì)的克數(shù)、克分子數(shù)或克當(dāng)量數(shù)計(jì)算。一般用單位溶液所含溶質(zhì)的量的百分比來表示。廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質(zhì)的量；這一籠統(tǒng)的濃度概念正像“量”的概念一樣沒有明確的含義；習(xí)慣上，濃度涉及的溶液的量取體積，溶液的量則常取質(zhì)量，而溶質(zhì)的量則取物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積不等。業(yè)已規(guī)定，狹義的濃度是物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)稱，以前還稱體積摩爾濃度（molarity），指每升溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，符號(hào)為c，單位為mol/L或mol/dm3，即：cB≡nB/V，歡迎點(diǎn)擊下載物質(zhì)的量濃度新課PPT哦。

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1．了解物質(zhì)的量濃度的含義。bM7紅軟基地
2．了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。bM7紅軟基地
3．掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算。bM7紅軟基地
4．掌握溶液配制過程中儀器的使用及誤差分析。bM7紅軟基地
1．溶液配制是考生必須掌握的實(shí)驗(yàn)技能，也是高考的重點(diǎn)內(nèi)容。通過對(duì)溶液配制的復(fù)習(xí)，既要掌握配制的步驟與要求，還要樹立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)用品安全使用標(biāo)識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。bM7紅軟基地
2．一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析，在試題中經(jīng)常出現(xiàn)。因此要抓住本質(zhì)，從溶液的物質(zhì)的量及溶液的體積進(jìn)行分析，并歸納得出結(jié)論。bM7紅軟基地
物質(zhì)的量濃度bM7紅軟基地
1．定義bM7紅軟基地
單位體積溶液所含溶質(zhì)的________來表示溶液組成的物理量。bM7紅軟基地
2．單位bM7紅軟基地
________或________。bM7紅軟基地
3．表達(dá)式bM7紅軟基地
溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(nB)、溶液體積(V)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB)三者關(guān)系式：________。bM7紅軟基地
4．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制bM7紅軟基地
(1)儀器：________、________、量筒、燒杯、________、膠頭滴管等。bM7紅軟基地
(2)容量瓶的使用bM7紅軟基地
①規(guī)格bM7紅軟基地
容量瓶上標(biāo)有刻度線、________和________，常見的容量瓶有________mL、________mL、________mL、1000 mL(如右圖)等幾種。bM7紅軟基地
②用途bM7紅軟基地
用于配制________的溶液。bM7紅軟基地
③使用方法和注意事項(xiàng)bM7紅軟基地
a．查漏：檢查方法是________。bM7紅軟基地
b．不能用來進(jìn)行________或________，也不能作反應(yīng)容器或長(zhǎng)時(shí)間貯存溶液。bM7紅軟基地
c．容量瓶容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，不能將熱溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶。bM7紅軟基地
d．一種容量瓶只能配制一定體積溶液。bM7紅軟基地
(3)配制步驟：①________；②________(量取)；③________(稀釋)；④轉(zhuǎn)移；⑤________；⑥________；⑦搖勻。bM7紅軟基地
答案：bM7紅軟基地
1．物質(zhì)的量bM7紅軟基地
2．mol·L－1　mol·m－3bM7紅軟基地
4．(1)天平　玻璃棒　容量瓶bM7紅軟基地
(2)溫度　規(guī)格　100　200　500　一定物質(zhì)的量濃度　往瓶?jī)?nèi)加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出(用濾紙條在塞緊瓶塞的瓶口處檢查)，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180˚塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢驗(yàn)是否漏水　溶解　稀釋bM7紅軟基地
(3)計(jì)算　稱量　溶解　洗滌　定容bM7紅軟基地
1．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(　　)bM7紅軟基地
答案：DbM7紅軟基地
2．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其式量為M，在25℃時(shí)，a g晶體溶于b g水中即達(dá)飽和，形成密度為ρ g/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是  (　　)bM7紅軟基地
A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：bM7紅軟基地
      1000a(M－18n)/M(a＋b) mol/LbM7紅軟基地
B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：bM7紅軟基地
     100a(M－18n)/M(a＋b)%bM7紅軟基地
C．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：bM7紅軟基地
      1000ρa/M(a＋b) mol/LbM7紅軟基地
D．25℃時(shí)，R的溶解度為：bM7紅軟基地
      a(M－18n)/(bM＋18an)gbM7紅軟基地
答案：BCbM7紅軟基地
3．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3＋，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，  的物質(zhì)的量濃度為(mol·L－1)       (　　)bM7紅軟基地
答案：BbM7紅軟基地
4．下列說法中正確的是   (　　)bM7紅軟基地
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LbM7紅軟基地
B．從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/LbM7紅軟基地
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬bM7紅軟基地
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 gbM7紅軟基地
解析：A項(xiàng)58.5 g NaCl溶于1 L水所得溶液的體積不再是1 L，其濃度不是1 mol/L；B項(xiàng)取出的部分溶液濃度仍為2 mol/L；D項(xiàng)中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需0.2 mol NaOH，質(zhì)量為8 g。bM7紅軟基地
答案：CbM7紅軟基地
5．將等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液中        的物質(zhì)的量濃度比為bM7紅軟基地
       (　　)bM7紅軟基地
A．1:2:3　　　　　　　 B．1:1:1bM7紅軟基地
C．3:3:1     D．1:3:3bM7紅軟基地
解析：三種溶液與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生的BaSO4沉淀的質(zhì)量相等，即BaSO4沉淀的物質(zhì)的量相等，根據(jù) bM7紅軟基地
則三種溶液中   的物質(zhì)的量濃度為1:1:1。bM7紅軟基地
答案：BbM7紅軟基地
6．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是 (　　)bM7紅軟基地
A．0.3 mol·L－1 的Na2SO4溶液中含有Na＋和   的總物質(zhì)的量為0.9 molbM7紅軟基地
B．1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度是1 mol·L－1bM7紅軟基地
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和         的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同bM7紅軟基地
D．10℃時(shí)，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L－1bM7紅軟基地
解析：A項(xiàng)溶液的體積未知無法計(jì)算Na＋和   的總物質(zhì)的量；B項(xiàng)只有當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L－1；C項(xiàng)c(Na＋)＝c(        )時(shí)根據(jù)電荷守恒，c(K＋)＝2c(Cl－)；D項(xiàng)由于溶液蒸發(fā)后析出晶體，溶液仍是飽和的其濃度不發(fā)生變化。bM7紅軟基地
答案：DbM7紅軟基地
7．配制100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是      (　　)bM7紅軟基地
A．稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容bM7紅軟基地
B．稱取1.06 g 無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解bM7紅軟基地
C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中bM7紅軟基地
D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻bM7紅軟基地
答案：DbM7紅軟基地
8．(2009·宿州模擬)實(shí)驗(yàn)室只有36.5%(d＝1.19)的濃鹽酸，現(xiàn)需配制100 mL 10%(d＝1.08)的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸________mL。在配制過程中，用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要________。定容時(shí)，如果眼睛仰視刻度線，配制的溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_______________、______________________________。bM7紅軟基地
解析：設(shè)配制100 mL 10%的鹽酸，需要36.5%的鹽酸V mL，則V×1.19×36.5%＝100×1.08×10%bM7紅軟基地
V≈24.9bM7紅軟基地
配制過程中需要選用100 mL的容量瓶。bM7紅軟基地
定容時(shí)，如果仰視刻度線，加水的量偏多，配制溶液的濃度偏低。bM7紅軟基地
答案：24.9　100 mL容量瓶　偏低bM7紅軟基地
9．(2009·運(yùn)城模擬)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以備使用。bM7紅軟基地
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。bM7紅軟基地
(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的________(填選項(xiàng)字母)之間。bM7紅軟基地
A．②與③　　　B．①與②　　　C．④與⑤bM7紅軟基地
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。bM7紅軟基地
附表　砝碼規(guī)格bM7紅軟基地
(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？bM7紅軟基地
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)bM7紅軟基地
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)________。bM7紅軟基地
解析：(1)因無480 mL容積的容量瓶，所以配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液應(yīng)選擇500 mL的容量瓶。bM7紅軟基地
(2)圖中操作表示洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸餾水定容，應(yīng)在圖中④與⑤之間。bM7紅軟基地
(3)因?yàn)樾枰�配�?00 mL溶液，該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，砝碼和游碼的總質(zhì)量為33.1 g，需要20 g和10 g的砝碼各一個(gè)，游碼的質(zhì)量為3.1 g。bM7紅軟基地
(4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)偏少，濃度會(huì)偏小；bM7紅軟基地
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)和溶液的體積均無影響，濃度無影響。bM7紅軟基地
答案：(1)500　(2)C　(3)10.0　c、d　c　(4)①偏小�、跓o影響bM7紅軟基地
10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol/L、密度為0.915 g/cm3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。(本題中氨的式量以17.0計(jì)，水的密度以1.0 g/cm3計(jì))bM7紅軟基地
答案：378 LbM7紅軟基地
1.溶液中各量間的關(guān)系bM7紅軟基地
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度   溶質(zhì)的物質(zhì)的量bM7紅軟基地
溶液的體積    溶液的質(zhì)量。bM7紅軟基地
2．物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系bM7紅軟基地
3.稀釋定律：c1V1＝c2V2；m1ω1＝m2ω2bM7紅軟基地
4．電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度跟離子濃度間的關(guān)系，需依據(jù)電解質(zhì)的電離方程式判斷bM7紅軟基地
例如：在Ba(OH)2溶液中c[Ba(OH)2]＝c(Ba2＋)＝c(OH－)。bM7紅軟基地
特別提醒bM7紅軟基地
①關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，必須以c＝為計(jì)算的基礎(chǔ)，牢固掌握這一公式，明確各量的具體意義，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量的橋梁作用，才能做到精確解題。bM7紅軟基地
②在計(jì)算過程中，要注意各種物理量的單位換算關(guān)系。bM7紅軟基地
●案例精析bM7紅軟基地
【例1】　常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液。計(jì)算：bM7紅軟基地
(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。bM7紅軟基地
(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。bM7紅軟基地
(3)在1000g水中需加入________摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))bM7紅軟基地
[解析]　已知溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量，進(jìn)一步可計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量。根據(jù)混合溶液的密度可以計(jì)算混合溶液的體積。這樣問題(1)、(2)即可求出。根據(jù)混合溶液的溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，可以解決問題(3)。\bM7紅軟基地
(1)混合溶液的質(zhì)量為：20.0 g＋30.0 g＝50.0 gbM7紅軟基地
混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：bM7紅軟基地
20．0 g×14%＋30.0 g×24%＝10.0 gbM7紅軟基地
[點(diǎn)評(píng)]　本題考查混合溶液的有關(guān)計(jì)算。對(duì)于問題(3)考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的知識(shí)遷移能力。要特別注意：將V L A氣體溶于1 L水中，體積不具有加合性，混合后的體積不能計(jì)算為V總＝V L＋1 L，而應(yīng)將體積換算成質(zhì)量，再根據(jù)溶液的密度，計(jì)算出物質(zhì)的量濃度。bM7紅軟基地
[特別總結(jié)]　(1)濃度與密度的變化關(guān)系bM7紅軟基地
①若溶液的密度大于1 g·cm－3，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則其密度就越大。bM7紅軟基地
②若溶液的密度小于1 g·cm－3，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則其密度就越小。bM7紅軟基地
常見溶液中，氨水、酒精等溶液比水輕，氫化鈉溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重。bM7紅軟基地
(2)等體積或等質(zhì)量溶液混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律bM7紅軟基地
①一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液加等體積水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般不會(huì)恰好是原來的一半。原因在于溶液密度與水的密度不同，溶液、水體積相等，但質(zhì)量并不相等。bM7紅軟基地
②兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積混合，若溶液的密度大于1 g·cm－3，則混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半，若溶液的密度小于1 g·cm－3，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于它們和的一半。bM7紅軟基地
③無論溶液的密度大于1 g·cm－3，還是小于1 g·cm－3，等質(zhì)量混合時(shí)，得混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于它們和的一半。bM7紅軟基地
　V mL密度為ρ g·mL－1的某溶液中，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，那么下列關(guān)系式正確的是       (　　)bM7紅軟基地
答案：DbM7紅軟基地
　bM7紅軟基地
一定溫度下，某物質(zhì)在水中的溶解度為S，計(jì)算該溫度下這種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必不可少的物理量是      (　　)bM7紅軟基地
①溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量�、谌芤褐腥苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量比�、廴芤旱拿芏取、苋芤旱捏w積bM7紅軟基地
A．①②    B．②③bM7紅軟基地
C．①③    D．②④bM7紅軟基地
答案：CbM7紅軟基地
　bM7紅軟基地
若以w1和w2分別表示濃度為a mol·L－1和b mol·L－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)     (　　)bM7紅軟基地
A．2w1＝w2    B．2w2＝w1bM7紅軟基地
C．w2>2w1    D．w1<w2<2w1bM7紅軟基地
解析：設(shè)溶液的體積為V L，密度為ρ g·mL－1，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，根據(jù)溶液濃度表達(dá)方式不同，但其溶質(zhì)不變，故得：V L·103 mL·L－1·ρ g·mL－1·w/M g·mol－1＝V L·c mol·L－1，即c＝1000ρ·w/M。依題意有a＝1000ρ1w1/17，b＝1000ρ2w2/17，因?yàn)?a＝b，所以有2ρ1w1＝ρ2w2，又由于氨水的密度比純水小，且濃度越小，密度越小，即ρ1<ρ2，代入上式得：2w1<w2，C正確。bM7紅軟基地
答案：CbM7紅軟基地
在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol·L－1)為       (　　)bM7紅軟基地
答案：CbM7紅軟基地
1.分析判斷的依據(jù)bM7紅軟基地
由cB＝     可分析實(shí)驗(yàn)誤差，若nB偏小，V值準(zhǔn)確，則cB偏��；若nB準(zhǔn)確，V值偏小，則cB偏大。bM7紅軟基地
2．具體分析判斷的方法bM7紅軟基地
●案例精析bM7紅軟基地
【例2】　(2008·山東淄博一中高三月考)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5 mol·L－1的燒堿溶液500 mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：bM7紅軟基地
(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有：__________________。bM7紅軟基地
(2)根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為________g。bM7紅軟基地
(3)配制溶液的過程中，有以下操作。其中正確的是________(填寫代號(hào))。bM7紅軟基地
A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量bM7紅軟基地
B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中bM7紅軟基地
C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中bM7紅軟基地
(4)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有：①___________。bM7紅軟基地
②________________。bM7紅軟基地
[解析]　(2)m＝0.5 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝10 g。bM7紅軟基地
(3)A項(xiàng)中氫氧化鈉固體應(yīng)用燒杯稱量；B項(xiàng)要等溶液冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。bM7紅軟基地
[答案]　(1)500 mL的容量瓶、燒杯、膠頭滴管bM7紅軟基地
(2)10　(3)C　(4)①攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解�、谝�流液體bM7紅軟基地
　(1)如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號(hào))。bM7紅軟基地
(2)使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________。bM7紅軟基地
①用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了bM7紅軟基地
②用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束后俯視讀數(shù)bM7紅軟基地
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌bM7紅軟基地
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水bM7紅軟基地
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線bM7紅軟基地
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線bM7紅軟基地
解析：(1)在量筒中直接溶解及仰視讀數(shù)定容是錯(cuò)誤的。bM7紅軟基地
(2)①使所稱固體溶質(zhì)質(zhì)量偏少；②使所量取的液體體積偏大；③使溶質(zhì)未全進(jìn)入容量瓶；④對(duì)結(jié)果無影響；⑤使定容時(shí)所加水偏多；⑥使所加水也偏多。bM7紅軟基地
答案：(1)②⑤　(2)①③⑤⑥bM7紅軟基地
1.化學(xué)方程式在量方面的含義bM7紅軟基地
化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系。bM7紅軟基地
即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。bM7紅軟基地
2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟及注意問題bM7紅軟基地
(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟bM7紅軟基地
①根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式。bM7紅軟基地
②求出已知物和未知物的物質(zhì)的量(有時(shí)可用質(zhì)量、體積等表示，分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)的化學(xué)式下面)。bM7紅軟基地
③把已知和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等表示]分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)化學(xué)式的下面。bM7紅軟基地
④將有關(guān)的量列出比例式，求出待求的量。bM7紅軟基地
(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算需注意的問題bM7紅軟基地
①化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系，所以不純物質(zhì)的質(zhì)量只有換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，才能按化學(xué)方程式列出比例式進(jìn)行計(jì)算。bM7紅軟基地
②單位問題bM7紅軟基地
一般說來在一個(gè)題目里如果都用統(tǒng)一的單位，不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤，但如果題內(nèi)所給的兩個(gè)量不一致，這時(shí)只要做到兩個(gè)量及其單位“上下一致，左右相當(dāng)”即可，例如：bM7紅軟基地
MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑bM7紅軟基地
87 g　　　  4 molbM7紅軟基地
x g　　　  y molbM7紅軟基地
③如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。bM7紅軟基地
●案例精析bM7紅軟基地
【例3】　一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為    (　　)bM7紅軟基地
提示：①H2C2O4是二元弱酸bM7紅軟基地
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2ObM7紅軟基地
A．0.008889　　 B．0.08000　　bM7紅軟基地
C．0.1200　　  D．0.2400bM7紅軟基地
[解析]　根據(jù)10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O得關(guān)系式：bM7紅軟基地
10[KHC2O4·H2C2O4]～8KMnO4bM7紅軟基地
10 mol  8 molbM7紅軟基地
3NaOH～KHC2O4·H2C2O4·2H2ObM7紅軟基地
3 mol  1 molbM7紅軟基地
又根據(jù)所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則很容易看出KMnO4溶液的濃度為0.08000 mol·L－1。bM7紅軟基地
[答案]　BbM7紅軟基地
　bM7紅軟基地
已知Cl2與一定濃度的NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO、NaClO3和H2O，現(xiàn)將一定量的Cl2分成兩等份，分別通入體積相同的NaOH溶液和Na2SO3溶液，均恰好完全反應(yīng)，則NaOH與Na2SO3的濃度之比為 (　　)bM7紅軟基地
A．1:1　　B．1:2　　C．2:1　　D．3:1bM7紅軟基地
解析：由化學(xué)方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O知Cl2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2，由Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl知Cl2與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為1:1，因此NaOH與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2:1，濃度之比也為2:1。bM7紅軟基地
答案：CbM7紅軟基地
【例1】　(2007·黃岡模擬)配制500mL 0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：bM7紅軟基地
(1)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為________。bM7紅軟基地
(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為________。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為________(填“32.6g”或“31.61g”)，請(qǐng)用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼位置(畫“△”表示)。bM7紅軟基地
　　(3)配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：bM7紅軟基地
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。bM7紅軟基地
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm。bM7紅軟基地
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。bM7紅軟基地
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。bM7紅軟基地
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。bM7紅軟基地
試將以上編號(hào)按操作順序排序：________。bM7紅軟基地
(4)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L－1，原因可能是________。bM7紅軟基地
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體bM7紅軟基地
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水bM7紅軟基地
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌bM7紅軟基地
D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度bM7紅軟基地
[解析]　(1)需要NaOH固體的質(zhì)量為0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10g。bM7紅軟基地
(2)由題述現(xiàn)象可知，天平左邊輕，右邊重，故左邊的托盤將高于右邊的托盤。為此要使天平平衡應(yīng)將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�。根�?jù)天平感量(精確度)可知應(yīng)是32.6g，其中30g為所加砝碼的質(zhì)量，2.6g是游碼質(zhì)量。bM7紅軟基地
(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的操作步驟可知其順序?yàn)棰佗邰堍冖荨?span style="display:none">bM7紅軟基地
(4)0.48mol·L－1比0.5mol·L－1小，故其原因是A：由于固體NaOH具有極強(qiáng)的吸水性，使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，使NaOH固體質(zhì)量減少；C：溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，溶質(zhì)NaOH減少；D：膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度，加水過多，NaOH溶液偏低；B：容量瓶中原來存有少量蒸餾水，無影響。bM7紅軟基地
[答案]　(1)10g　(2)高于　將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平衡�?2.6gbM7紅軟基地
　(3)①③④②⑤　(4)ACDbM7紅軟基地
為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、       以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：bM7紅軟基地
(1)判斷BaCl2已過量的方法是______________。bM7紅軟基地
(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是__________。bM7紅軟基地
(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是__________________________。bM7紅軟基地
(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯(cuò)誤是___________________________。bM7紅軟基地
解析：本題通過某同學(xué)設(shè)計(jì)制備精鹽的實(shí)驗(yàn)為背景材料，綜合考查了判斷所加試劑是否過量的方法、錯(cuò)誤操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響及精確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作方法，著重考查了學(xué)生的“動(dòng)手”能力和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力。bM7紅軟基地
(1)鑒別        的特征試劑為含Ba2＋的溶液，可�、诓降纳蠈忧逡涸偌覤aCl2，看是否還產(chǎn)生沉淀來判斷，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，證明BaCl2已過量。bM7紅軟基地
(2)第④步的目的是為了除去Ca2＋和過量的Ba2＋，因此離子方程式應(yīng)有Ca2＋＋     ===CaCO3↓，Ba2＋＋    bM7紅軟基地
===BaCO3↓。bM7紅軟基地
(3)如果先加鹽酸調(diào)pH值再過濾，可能使部分沉淀溶解，導(dǎo)致所得食鹽不純。bM7紅軟基地
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要求所選容量瓶的容積應(yīng)與待配制溶液的體積相等，即150 mL容量瓶；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，而圖中所示沒有按要求做。bM7紅軟基地
答案：(1)取第②步后的上層清液1～2滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量bM7紅軟基地
(2)Ca2＋＋CO        ===CaCO3↓，Ba2＋＋CO bM7紅軟基地
  ===BaCO3↓bM7紅軟基地
(3)加入鹽酸，會(huì)使部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度bM7紅軟基地
(4)未用玻璃棒引流，未用150 mL容量瓶bM7紅軟基地
實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.600 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：bM7紅軟基地
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解bM7紅軟基地
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中bM7紅軟基地
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切bM7紅軟基地
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻bM7紅軟基地
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻bM7紅軟基地
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?span style="display:none">bM7紅軟基地
(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))________。bM7紅軟基地
(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本實(shí)驗(yàn)選用________。bM7紅軟基地
(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外，還有_____________________。bM7紅軟基地
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填步驟序號(hào))，其作用為__________________________。bM7紅軟基地
(5)誤差分析：(填“偏高”“偏低”或“無影響”)bM7紅軟基地
①稱量NaCl時(shí)，物碼倒置(1 g以下用游碼)________。bM7紅軟基地
②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：對(duì)所配溶液濃度將有何影響？bM7紅軟基地
____________________________________。bM7紅軟基地
沒有進(jìn)行操作步驟④________。bM7紅軟基地
④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出________。bM7紅軟基地
⑤容量瓶原來有少量水________。bM7紅軟基地
解析：(1)實(shí)驗(yàn)操作步驟為稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。bM7紅軟基地
(2)容量瓶的規(guī)格相對(duì)固定，當(dāng)所配溶液的體積與容量瓶規(guī)格不符時(shí)，應(yīng)選擇規(guī)格稍大的。bM7紅軟基地
(3)選擇儀器時(shí)特別注意不能遺漏特別小的儀器，如藥匙、膠頭滴管等。bM7紅軟基地
(4)溶液配制過程中玻璃棒有兩種用途：攪拌和引流。bM7紅軟基地
(5)進(jìn)行誤差分析時(shí)，應(yīng)結(jié)合c＝  ，分別分析錯(cuò)誤操作對(duì)n和V的影響，進(jìn)而確定對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。bM7紅軟基地
答案：(1)①②④③⑤　(2)③　(3)天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管　(4)①②③④　①：攪拌，促進(jìn)溶解；②③④：引流　(5)①偏低�、谄�高�、燮�低　④偏低�、轃o影響bM7紅軟基地
 bM7紅軟基地

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